* 珪藻塩素（Cl₂）： 各塩素原子には7つの原子価電子があります。安定したオクテットを達成するために、彼らは1組の電子（単一の結合）を共有し、Cl-CLを形成します。
* 珪藻酸素（O₂）： 各酸素原子には6つの原子価電子もあります。安定したオクテットを達成するために、それらは2組の電子（二重結合）を共有し、O =Oを形成します。
これが概要です：
|分子|共有電子ペア|ボンドタイプ|
| --- | --- | --- |
| cl₂| 1 |単一の結合|
| o₂| 2 |二重結合|
共有電子の数のこの違いは、
* 結合強度： 二重結合は単一の結合よりも強いため、それらを破るにはより多くのエネルギーが必要です。
* 結合長： 二重結合は単一債よりも短い。
* 反応性： 酸素は一般に、二重結合が強く、電気陰性度が高いため、塩素よりも反応性が高くなっています。
したがって、二原子塩素と酸素の共有結合の主な違いは、共有された電子ペアの数です 、異なる結合強度、長さ、および反応性をもたらします。
