1。解離： 共有化合物であるHClは、水の存在下で、その成分イオン、H⁺およびCl⁻に分離します。これは、水分子の極性が原因であるためです。これにより、clotionからh⁺イオンを引き離すことができます。
2。溶媒和： 次に、cl⁻イオンは水分子に囲まれ、溶媒和シェルを形成します。水分子の部分的に陽性の水素原子は、塩化物イオンの負電荷に引き付けられ、その周りに水和シェルが形成されます。
3。遊離イオン： 塩化物イオンは現在、溶液中に自由に動き回ることができ、塩酸の酸性特性に寄与しています。
本質的に、塩酸中の塩化物イオンは次のとおりです。
* 否定的な充電： 単一の負の電荷を運びます。
* 溶媒和： 水分子に囲まれています。
* 無料： ソリューションで独立して移動できます。
塩化物イオンのこの溶媒和と自由な動きは、その導電率や他の物質と反応する能力など、塩酸の特性に寄与します。
