ここに理由があります：
* ガスは圧縮可能です： 固体や液体とは異なり、ガス中の分子は遠く離れています。これは、圧力をかけることでガス分子間の距離を簡単に減らすことができることを意味します。 したがって、圧力を変更することにより、ガスの量を変更できます。
* ガスが拡張して容器を満たします： ガス分子はランダムに移動し、特定の位置に固定されていません。彼らは容器の全容積を満たすために広がります。これが、ガスに固定容積がない理由です。
したがって、ガスには固体や液体などの固定容積がありませんが、特定の温度と圧力で特定の体積があります。 これは、次のような理想的なガス法によって説明されています。
pv =nrt
どこ：
* Pは圧力です
* Vはボリュームです
* nはガスのモル数です
* rは理想的なガス定数です
* tは温度です
この法律は、ガスの体積が温度に直接比例し、圧力に反比例することを示しています。 したがって、ガスの温度、圧力、量を知っている場合、ガスの量を計算できます。
要約すると、ガスは圧縮可能で膨張して容器を満たすため、固定容積はありません。ただし、温度と圧力に依存する特定のボリュームがあります。
