1。核電荷： より高い核電荷（核内のより多くの陽子）は、電子のより強い魅力につながり、それらをより近くに引っ張り、イオンを小さくします。
2。電子の数： 電子を失う（陽イオンを形成する）は、一般に、電子電子反発が少ないため、より小さなイオンにつながります。 電子を獲得する（陰イオンを形成する）は、一般に、電子電子反発の増加により、より大きなイオンにつながります。
3。電子構成： 軌道中の電子の配置は、サイズに影響します。 外殻の電子は、核からの魅力が少なくなり、より大きなイオンに寄与します。
例：
* ナトリウム（Na）対ナトリウムイオン（Na+）： ナトリウムイオンは、電子を失い、電子電子反発を減少させたため、中性ナトリウム原子よりも小さくなります。
* 酸素（O）対酸化物イオン（O2-）： 酸化物イオンは、2つの電子を獲得し、電子エレクトロン反発を増加させるため、中性酸素原子よりも大きくなります。
したがって、カチオン性分子イオンがアニオン性のものよりも常に大きいという毛布の声明を出すことはできません。 イオンのサイズは、特定の要素と獲得または失われた電子の数に依存します。
重要な注意： 「グレート」の概念は、電荷を指すかもしれません イオンの。その場合、カチオンには正電荷があり、アニオンには負の電荷があります。ただし、これはイオンのサイズに関連していません。
