* 電気陰性度： これは、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 共有結合： これらの結合は、原子が電子を共有するときに形成されます。
* 同様の電気陰性度： 原子が類似した電気陰性度を持っている場合、どちらの原子も他の電子を完全に盗むのに十分な強力なプルを持っていません。これは、彼らが電子を共有し、共有結合を形成する可能性が高いことを意味します。
例：
* 非金属： 非金属は一般に比較的高い電気陰性度を持っています。 非金属が他の非金属と結合する場合、それらは共有結合を形成する傾向があります。 たとえば、酸素（O）と水素（H）は、水中に共有結合を形成します（H₂O）。
* 同じグループの要素： 周期表の同じグループの要素は、多くの場合、同様の電気陰性度を持ち、互いに共有結合を形成する可能性が高くなります。たとえば、炭素（C）とシリコン（SI）はどちらも他の非金属と共有結合を形成します。
重要な考慮事項：
* 極性共有結合： 共有結合は電子を共有することで形成されますが、共有は不均一になる可能性があります。 2つの原子間の電気陰性度の差が小さいがゼロではない場合、結合は極性共有結合と見なされます。
* イオン結合： 2つの原子間の電気陰性度の差が大きい場合、1つの原子は他の原子から完全に電子を盗み、イオン結合を形成します。
要約すると、2つの要素の電気陰性度が近いほど、共有結合を形成する可能性が高くなります。
