説明：
* 導電率 電気を導入するソリューションの能力の尺度です。溶液中のイオンの濃度に直接比例します。
* 酢酸（CH3COOH） 弱酸であり、溶液中に部分的にしかイオン化しないことを意味します。イオン化平衡は次のとおりです。
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Ch3COOH（AQ）⇌H +（AQ） + CH3COO-（AQ）
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* 濃縮酢酸 酢酸分子の濃度が高くなっています。これにより、溶液中のイオン（H+およびCH3COO-）の濃度が高くなり、導電率が高くなります。
* 希釈酢酸 酢酸分子の濃度が低い。その結果、イオンの濃度は低く、導電率が低下します。
要約：
* 酢酸の濃度が高い=イオン化が高い=より多くのイオン=より高い導電率。
* 酢酸の低濃度=イオン化の低い=イオン=導電率が低い。
注：
*酢酸溶液の導電率は、温度や他の電解質の存在などの要因にも依存します。
*濃縮酢酸の導電率は非常に高くなる可能性がありますが、酸性の弱い性質のため、塩酸（HCl）のような強酸の導電率よりも依然として著しく低いです。
