方法は次のとおりです。
1。要素のグループ番号を決定します： これは、要素が周期表にある垂直列です。
2。メイングループ要素の場合： グループ番号（グループ3-12を除く、遷移金属を除く）は、一般に、価電子の数を示します。
3。要素は、安定したオクテットを達成するために共有結合を形成する傾向があります： これは、外側のシェルに8つの電子を持ちたいということを意味します。
4。債券の数を計算します： 要素の現在の価電子電子の数を8から減算して、さらに多くの電子が必要な電子を見つけます。この数は、通常形成される共有結合の数と同じです。
例：
* 酸素（O）： 酸素はグループ16にあるため、6つの価電子があります。オクテットを達成するには、さらに2つの電子（8-6 =2）が必要です。したがって、酸素は通常、2つの共有結合を形成します 。
例外：
* 水素（H）： 完全な外側シェルには2つの電子のみが必要なため、1つの共有結合を形成します。
* boron（b）： 3つの共有結合を形成できますが、安定した6電子構成を実現するために2つだけを形成します。
* 遷移金属： それらは、さまざまな酸化状態を持ち、さまざまな数の共有結合を形成できます。
注： これは一般的なルールであり、特により複雑な分子では例外があります。ただし、価電子電子とオクテットルールを理解することは、要素が形成される可能性のある共有結合の数を予測するための素晴らしい出発点です。
