* 同じ原子数（陽子の数）： これは要素を定義します。したがって、炭素のすべての同位体には6つのプロトンがあります。
* 同じ化学物質： 同位体は一般に、同じ数の電子を持っているため、化学反応で同じように動作します。
* 同じ数の電子： それらは同じ数のプロトンを持っているため、電荷のバランスを取るために同じ数の電子もあります。
ただし、同位体異なる これらの方法で：
* 異なる質量数（陽子の数 +中性子の数）： これは最も重要な違いです。同位体は同じ数の陽子を持っていますが、中性子の数は異なります。たとえば、炭素12には6つのプロトンと6つの中性子があり、炭素-14には6つのプロトンと8つの中性子があります。
* 異なる物理的特性： これには、融点、沸点、密度などが含まれます。これらの違いは、同位体の質量の変化によるものです。
* 異なる放射性特性： 一部の同位体は放射性であり、時間の経過とともに崩壊しますが、他の同位体は安定しています。放射性同位体は、医療イメージングと年代測定の技術でよく使用されます。
要約：
元素の同位体は、同じ要素と電子の数が同じで、同じ要素の異なるバージョンのようなものですが、中性子の数は異なります。中性子数のこの違いは、質量、時には放射能の変動につながります。
