純粋な酸と塩基が電気を導入しない理由
* 遊離イオンなし： 純粋な酸と塩基は通常、分子化合物です。 これは、それらが荷電粒子（イオン）に容易に分解されない中性分子として存在することを意味します。イオンがなければ、電流が流れる方法はありません。
なぜ水溶液が電気を行うのか
* 水中のイオン化： 酸または塩基が水に溶けると、イオン化と呼ばれるプロセスを受けます。これは、分子がイオンに分解されることを意味します。
* 酸： 酸は水素イオン（H+）を溶液に放出します。
* ベース： 塩基は水酸化物イオン（OH-）を溶液に放出します。
* 荷電粒子： これらの自由帯電イオン（H+およびOH-）の存在により、電気の流れが可能になります。 連鎖反応のように考えてください：
*電流は荷電粒子の流れです。
*電圧が印加されると、正のイオンが負の電極に引き付けられ、負イオンが正の電極に引き付けられます。
*このイオンの動きは、電流を構成します。
例：
* 塩酸（HCl）： 水中では、HClはイオン化してH+およびCl-イオンを形成します。これらのイオンは電流を運ぶことができます。
概要：
イオン化によるイオンの形成から水中で電気を導入する酸と塩基の能力。これらの遊離イオンがなければ、ソリューションは電気を導入することができません。
