溶液中の電気伝導率の理解
* 電解質： 電気を導く溶液にはイオン（荷電粒子）が含まれています。 これらのイオンは自由に移動し、電流が流れるようにします。
* 強い電解質： 溶液中に完全にイオン化し、高濃度のイオンを生成します。
* 弱い電解質： 溶液中に部分的にのみイオン化するため、イオンの濃度が低くなります。
炭酸酸（H₂CO₃）
* 弱酸： 炭酸酸は弱酸であり、溶液中に部分的にしかイオン化しないことを意味します。 平衡は、非イオン化された形式に大きく存在します。
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h₂co₃（aq）⇌h⁺（aq） + hco（aq）
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* 限定導電率： 炭酸は完全にイオン化しないため、イオンの濃度が比較的低いです。したがって、それは弱い電解質であり、電気を弱くたたきだけで導入します。
塩酸（HCl）
* 強酸： 塩酸は強酸です。それは溶液で完全にイオン化し、高濃度のイオンを形成します：
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HCl（aq）→H⁺（aq） +cl⁻（aq）
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* 優れた導電率： その完全なイオン化によって生成されるイオンの高濃度により、塩酸は強力な電解質であり、電気を非常にうまく伝導します。
要約
* 塩酸は強力な電解質であり、その完全なイオン化により電気をうまく伝達します。
* 炭酸酸は弱い電解質であり、部分的にしかイオン化しないため、電気を貧弱に伝達します。
