* 酸とイオン： 酸は、水に溶解すると、イオン（荷電粒子）を放出します。強酸はほぼ完全にイオン化します。つまり、溶液中に高濃度のイオンを生成します。 これらのイオンは、電気を導入する責任があります。
* 導電率とイオン濃度： 電気を導入するソリューションの能力は、存在するイオンの数に直接関係しています。イオンの濃度が高いほど、溶液は電気を導入します。
* 強酸と弱酸：
* 強酸： ほぼ完全にイオン化し、高濃度のイオンを作成し、導電率が高くなります。
* 弱酸： イオン化は部分的にのみイオンを生成し、イオンが少なくなり、導電率が低下します。
例：
*塩酸（HCl）は強酸です。水に溶解すると、ほぼ完全にH+およびCl-イオンに分離されます。この高濃度のイオンは、溶液を電気の良好な導体にします。
*酢酸（CH3COOH）は弱酸です。それは水中で部分的にしかイオン化されないため、イオンの濃度が低く、したがってHClと比較して導電率が低くなります。
重要な注意： 酸の濃度も役割を果たします。弱酸のより濃縮された溶液は、弱酸イオン化が少ないにもかかわらず、強酸の希釈溶液よりも高い導電率を持つ可能性があります。
