1。要素の直接的な組み合わせ：
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）は、塩素ガスと直接反応することにより調製できます。
* 2na（s） + cl2（g）→2nacl（s）
2。中和反応：
*これは最も一般的な方法です。酸は塩基と反応して塩と水を形成します。
* 例： 塩酸（HCl）は、水酸化ナトリウム（NAOH）と反応して塩化ナトリウム（NaCl）と水（H2O）を形成します。
* HCl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） + h2o（l）
3。金属と酸との反応：
* 例： 亜鉛は塩酸と反応して塩化亜鉛と水素ガスを形成します。
* Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl2（aq） + h2（g）
4。金属酸化物と酸との反応：
* 例： 酸化銅は硫酸と反応して硫酸銅と水を形成します。
* cuo（s） + h2so4（aq）→cuso4（aq） + h2o（l）
5。金属炭酸塩と酸との反応：
* 例： 炭酸カルシウムは塩酸カルシウム、二酸化炭素、および水を形成して塩酸と反応します。
* CACO3（s） + 2HCl（aq）→CACL2（aq） + CO2（g） + H2O（L）
6。金属水酸化物と酸との反応：
* 例： 水酸化マグネシウムは硝酸と反応して硝酸マグネシウムと水を形成します。
* mg（OH）2（s） + 2hno3（aq）→mg（no3）2（aq） + 2h2o（l）
7。二重変位反応：
* 例： 硝酸鉛はヨウ化カリウムと反応して、ヨウ化鉛（沈殿物）と硝酸カリウムを形成します。
* Pb（no3）2（aq） + 2ki（aq）→pbi2（s） + 2kno3（aq）
8。分解反応：
*一部の塩は、他の化合物を分解することで調製できます。
* 例： 加熱炭酸カルシウムは、それを酸化カルシウムと二酸化炭素に分解します。
* caco3（s）→cao（s） + co2（g）
9。メタセシス反応：
*これには、2つの反応物間のイオンの交換が含まれます。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）は、硫酸ナトリウム（Na2SO4）と塩化バリウム（BACL2）と反応することにより調製できます。
* Na2SO4（AQ） + BACL2（AQ）→BASO4（S） + 2NACL（AQ）
これらは、塩を準備できる多くの方法のほんの一部です。使用される特定の方法は、目的の塩と利用可能な出発材料に依存します。
