二重変位反応：
* 定義： 2つの反応物がイオンを交換し、2つの新しい化合物の形成をもたらす反応。
* 一般的なフォーム： AB + CD→AD + CB
* 例：
* NaCl（aq） +agno₃（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）（沈殿反応）
* naoh（aq） + hcl（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）（中和反応）
* 酸塩基に限定されない： 降水、ガスの形成、さらには観察可能な変化さえ含まれない場合があります。
酸塩基反応：
* 定義： 酸から塩基への陽子（H⁺）の移動を含む特別なタイプの二重変位反応。
* 一般的なフォーム： ha + boh→ba +h₂o
* ha =酸（プロトンドナー）
* boh =base（プロトンアクセプター）
* 例：
* hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
*h₂so₄（aq） + ca（oh）₂（aq）→caso₄（aq） +2h₂o（l）
* は常に水の形成を伴います： 酸からのh⁺は、基部からのoh⁻とoh⁻（h₂o）を組み合わせます。
* さらに分類できます： 関与する酸と塩基の強度に基づいた強い/弱酸塩基反応に。
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|二重変位反応|酸塩基反応|
| --- | --- | --- |
| 定義 | 2つの反応物間のイオンの交換|酸から酸から塩基への陽子（H⁺）の移動|
| 一般的なフォーム | AB + CD→AD + CB | ha + boh→ba +h₂o|
| 水の形成 |必ずしもそうではありません|常に水を形成します|
| 例 |降水、ガス形成、中和|中和、酸塩基滴定|
| 特異性 | 広いカテゴリ| 特定のタイプの二重変位|
本質的に、酸塩基反応は二重変位反応の特別なケースです イオンの特定の交換に陽子が関与し、水の形成が常に決定的な特徴です。
