これがバランスの取れた酸化還元反応です：
2mno₄⁻（aq） +10cl⁻（aq） +16h⁺（aq）→2mn²⁺（aq） +5cl₂（g） +8h₂o（l）
説明：
* 酸化： 塩化物イオン（Cl⁻）は、塩素ガス（Cl₂）に酸化されます。各塩化物イオンは1つの電子を失い、塩素ガスを形成します。
* 削減： 過マンガン酸イオン（mno₄⁻）は、マンガン（II）イオン（mn²⁺）に還元されます。各マルタンガン酸イオンは5つの電子を獲得し、その酸化状態は+7から+2に変化します。
* 酸性培地： この反応には、過マンガン酸イオンの還元と水の形成に必要な陽子を提供するために、酸性培地（H⁺）が必要です。
条件：
* 酸性溶液： 反応は、希硫酸などの酸性溶液で容易に進行します。
* 濃度： 反応物の濃度は、反応速度に役割を果たします。濃度が高いほど、より速い反応につながります。
* 温度： 反応速度は温度とともに増加します。
観測：
*溶液は、過マンガン酸イオンが還元されると、紫色（mno₄⁻）から無色（mn²⁺）に変わります。
*塩素ガス（Cl₂）の特徴的な刺激臭が観察されます。
注： この反応は、強い酸化剤（過節酸）が弱い酸化剤（塩化物）を酸化する酸化還元反応の典型的な例です。
