硫酸溶液中のOH⁻濃度を理解する方法は次のとおりです。
* 最初のイオン化： h₂So₄は水で完全にイオン化し、1つのプロトンを寄付してHso₄⁻（水素硫酸イオン）とH₃O⁺（ヒドロニウムイオン）を形成します。
*h₂so₄（aq） +h₂o（l）→hso₄⁻（aq） +h₃o⁺（aq）
* 2番目のイオン化： Hso₄⁻はまたイオン化しますが、それほどではありませんが、別の陽子を寄付してSo₄²⁻（硫酸イオン）と別のh₃o⁺を形成します。
*hso₄⁻（aq） +h₂o（l）so₄²⁻（aq） +h₃o⁺（aq）
h₃o⁺イオンの高濃度は、oh⁻濃度を大幅に低下させます 水のイオン生成物定数（KW）のため：
* kw =[h₃o⁺] [oh⁻] =25°Cで1.0×10⁻¹⁴
したがって、硫酸溶液中のOH⁻濃度は非常に低いです。 正確な値を計算するには、硫酸溶液の濃度を知り、両方のイオン化ステップを考慮する必要があります。
キーポイント：
*硫酸は強酸であり、溶液中に完全にイオン化することを意味します。
*酸からのh₃o⁺イオンの存在は、oh⁻濃度を大幅に低下させます。
*正確なOH⁻濃度は、硫酸溶液の濃度に依存します。
