その理由は次のとおりです。
* アルカリ金属 （リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）などのリチウム（Li）、ナトリウム（K）などの周期表のグループ1は、単一の原子価電子のために高度に反応します。彼らはこの電子を容易に失い、正のイオンを形成し、強力な還元剤にします。
* 水との反応： アルカリ金属は水と激しく反応し、水素ガスを放出し、金属水酸化物を形成します。この反応は発熱性であり、金属のより大きな断片で爆発する可能性があります。
* 酸との反応： アルカリ金属も酸と激しく反応し、水素ガスと金属塩を生成します。反応は水よりもさらに活発です。
例： ナトリウムは水と爆発的に反応します：
2na（s） +2h₂o（l）→2naoh（aq） +h₂（g）
注意： これらの反応は非常に発熱性であり、危険な場合があります。適切な安全上の注意と訓練を受けた専門家の指導なしにそれらを実行しようとしないでください。
