* 電気陰性度： 塩素は、ナトリウムよりも電気陰性度が高い。これは、塩素が電子のより強い魅力を持っていることを意味します。
* 電子構成： 塩素には7つの原子価電子（その最も外側の殻の電子）があります。安定したオクテット構成を実現するには、もう1つの電子が必要です。一方、ナトリウムには1つの価電子しかありません。塩素はナトリウムを失うよりも電子を獲得する方が簡単です。
* イオン化エネルギー： 塩素は、ナトリウムよりも高いイオン化エネルギーを持っています。これは、ナトリウムと比較して塩素から電子を除去するためにより多くのエネルギーが必要であることを意味します。
電子の獲得または紛失の観点からの反応性：
* ナトリウム： ナトリウムは、安定したオクテット構成を実現するために1つの原子価の電子を容易に失い、正のイオン（Na+）を形成します。これにより、強力な還元剤になります。つまり、電子を簡単に寄付できることを意味します。
* 塩素： 塩素は容易に1つの電子を獲得して安定したオクテット構成を実現し、負イオン（CL-）を形成します。これにより、強力な酸化剤になります。つまり、電子を簡単に受け入れます。
要約： 塩素の高い電気陰性度、電子を獲得する傾向、および高いイオン化エネルギーにより、ナトリウムよりもはるかに反応性が高くなります。
