* 一般的な傾向： 融点は一般的に増加します グループ7をフッ素（F）からアスタチン（AT）に移動するとき。
* 説明： この傾向は、主に分子間力の増加によるものです。グループを下に移動すると、原子が大きくなり、電子が増え、偏光が大きくなります。これにより、分子間のロンドン分散勢力（LDF）が強くなり、それらをバラバラにして物質を溶かすにはより多くのエネルギーが必要になります。
* 例外：
* フッ素（f） 他のハロゲンと比較して、異常に低い融点があります。これは、その小さなサイズとフッ素の強い電気陰性度に起因しており、LDFSが弱くなります。
* 塩素（cl） および臭素（Br） 比較的似た融点があります。これは、LDFの増加と減少する電気陰性度とのバランスが原因であるため、双極子双極子の相互作用を弱める可能性があります。
要約：
融点をグループ7に下げるという一般的な傾向がありますが、関係は単純ではなく、顕著な例外があります。融点は、次のようなさまざまな要因の影響を受けます。
* 分子間力： ロンドンの分散部隊（LDFS）の強さが主要な役割を果たします。
* 原子サイズ： 一般に、より大きな原子はLDFを強くします。
* 電気陰性度： 高い電気陰性度は、双極子双極子相互作用の強度に影響を与える可能性があります。
