1。価電子の数： より多くの価電子を持つ金属は、非局在電子の「海」により多くの遊離電子を寄与します。この電子密度の増加は、正に帯電した金属イオンと電子雲との間のより強い静電魅力につながり、その結果、金属結合が強くなります。たとえば、2つの原子価電子を持つ鉄（Fe）は、2つの原子価電子を持つマグネシウム（mg）よりも弱い金属結合を持っています。
2。原子サイズ： 小さい原子は正電荷の密度が高く、電子雲でより強力な静電引力をもたらします。したがって、より小さな原子半径を持つ金属は一般に、より強い金属結合を示します。たとえば、より小さな原子半径を持つタングステン（W）は、より大きな原子半径を持つカリウム（k）よりも強い金属結合を持っています。
3。結晶構造： さまざまな金属がさまざまな格子構造で結晶化します。結晶構造における原子の配置は、金属結合の強度に影響を与える可能性があります。たとえば、銅（Cu）のような顔中心の立方体（FCC）構造は、一般に、鉄（Fe）のような体中心の立方体（BCC）構造と比較して、より強い金属結合を持っています。
4。電子雲密度： 電子電子の数と原子のサイズの影響を受ける電子雲の密度は、金属結合の強度を決定する上で重要な役割を果たします。密度の高い電子雲は、より強力な静電相互作用を意味し、より強い結合につながります。
5。合金要素の存在： 金属に他の要素を追加すると、金属結合の強度に影響を与える可能性があります。合金化は、次のことによって金属結合を強化することができます。
* 価電子電子の数を増やす： たとえば、鉄に炭素を追加して鋼を作成すると、電子密度が増加することにより金属結合が強化されます。
* 結晶構造の変更： 合金要素を追加すると、結晶構造が変化し、金属結合の強度の変化につながる可能性があります。
例：
* タングステン（w） 原子サイズが小さく、価電子電子の高密度、およびBCC結晶構造により、非常に強力な金属結合があります。これにより、タングステンは非常に強く、高温に耐性になります。
* 水銀（Hg） 原子サイズが大きく、結合が弱い傾向があるため、金属結合が弱い。水銀は、金属結合が弱いため、室温での液体です。
結論として、異なる金属の金属結合の強度は、原子価電子数、原子サイズ、結晶構造、電子雲密度、合金要素の存在を含む因子の複雑な相互作用によって決定されます。これらの要因を理解することは、異なる金属で観察される幅広い特性を説明するのに役立ちます。
