1。最初の反応：
*ナトリウムは、空気中の酸素と容易に反応し、酸化ナトリウム（Na₂O）を形成します。この反応は発熱性であり、熱を放出し、非常に活発です。
*反応は方程式で表されます。
4na +o₂→2na₂o
2。さらなる酸化：
*温度が上昇するにつれて、酸化ナトリウムは酸素とさらに反応して過酸化ナトリウムを形成することができます（Na₂O₂）。
*反応は方程式で表されます。
2na₂o +o₂→2na₂o₂
3。水酸化ナトリウムの形成：
*酸化ナトリウムと過酸化物は、空気中の水分と反応して水酸化ナトリウム（NaOH）を形成できます。
*反応は方程式で表されます。
na₂o +h₂o→2naoh
4。コーティングの形成：
*反応生成物（酸化ナトリウム、過酸化物、および水酸化物）は、ナトリウム金属の表面に白い粉状コーティングを形成します。このコーティングはこれらの化合物の混合物であり、非常に厚い場合があります。
5。イグニッション：
*温度が十分に高い場合、ナトリウムは明るく点火して燃焼する可能性があり、黄色の炎が生成されます。これは、ナトリウムと酸素との反応と熱と光の放出によるものです。
全体：
ナトリウムと空気の全体的な反応は複雑であり、存在する酸素の温度と量に依存します。主な生成物は、酸化ナトリウム、過酸化ナトリウム、水酸化ナトリウムであり、これが金属ナトリウムの表面にコーティングを形成します。高温では、ナトリウムが明るく点火して燃焼する可能性があります。
安全上の考慮事項：
ナトリウムは非常に反応性が高く、水と激しく反応する可能性があることに注意することが重要です。それは非常に注意して処理し、常に水や水分源から遠ざけてください。
