同位体の類似性と相違点
同位体 同じ数の陽子（原子数）を持つ同じ要素の原子 しかし、異なる数の中性子 。これはつまり：
類似点：
* 同じ化学物質： 同じ元素の同位体には、同じ数のプロトンと電子があり、それらの化学的挙動を決定します。彼らは他の要素と同じように反応します。
* 同じ原子番号： これが要素の決定的な特性です。
* 周期表の同じ位置： 要素のすべての同位体は、周期表の同じ場所を占めています。
違い：
* 異なる質量数： 質量数は、陽子と中性子の合計です。同位体には中性子の数が異なるため、質量数は異なります。
* 異なる原子質量： 原子質量は、元素のすべての同位体の質量の加重平均です。これが、周期表の原子質量が整数ではない理由です。
* 異なる物理的特性： 化学的特性は同じですが、密度、融点、沸点など、一部の物理的特性はわずかに異なる場合があります。
* 異なる核安定性： 一部の同位体は放射性です。つまり、時間の経過とともに不安定で崩壊します。他の同位体は安定しています。
例を示します：
* 炭素-12： 6陽子、6個の中性子（安定）
* 炭素-14： 6陽子、8個の中性子（放射性）
炭素12と炭素-14の両方は、炭素の同位体です。それらは同じ化学的特性を持っていますが、炭素-14は放射性であり、質量数と原子質量が異なります。
要約：
同位体は根本的に同じ要素ですが、中性子の数が異なり、質量数、原子質量、場合によっては核安定性と物理的特性の変動につながります。
