概念を理解する
* 蒸気圧： 液相で平衡状態にある液体の蒸気によって及ぼす圧力。
* ラウルトの法則： 溶液中の溶媒の部分的な蒸気圧は、純粋な溶媒の蒸気圧に溶液中のモル画分を掛けたものに等しいと述べています。
* モル分率： 溶液中の総モルに対するコンポーネントのモルの比率。
手順
1。溶媒と溶質を識別します：
*溶媒：水（H₂O）
*溶質：水銀（II）塩化物（HGCL₂）
2。純水の蒸気圧を決定：
* 25°Cでは、純粋な水の蒸気圧は約23.76 TORRです（この値をテーブルまたはオンラインで見つけることができます）。
3。水のモル部分を計算します：
*HgCl₂のモル部分は0.163であるため、水のモル画分（H₂O）は次のとおりです。
*h₂o=1のモル画分-hgcl₂=1-0.163 =0.837のモル割合
4。 Raoultの法則：を適用します
*溶液の蒸気圧=（h₂oのモル画分） *（純粋なh₂oの蒸気圧力）
*溶液の蒸気圧=（0.837） *（23.76 torr）
*溶液の蒸気圧≈19.88Torr
したがって、25°Cで0.163モル画分Hgcl₂を含む水溶液の蒸気圧は約19.88 Torr。
重要な注意：
*この計算では、Hgcl₂が不揮発性溶質であると想定しています。つまり、溶液の蒸気圧に大きく寄与しないことを意味します。
*溶媒分子と溶質分子間の相互作用の可能性により、溶液の実際の蒸気圧はわずかに異なる場合があります。
