反応：
* マグネシウム（mg） +塩酸（HCl）→塩化マグネシウム（Mgcl₂） +水素ガス（H₂）
説明：
1。変位反応： これは単一の変位反応です。より反応性のあるマグネシウム金属は、塩酸から水素を変位させます。
2。塩化マグネシウムの形成： マグネシウム（Mg）は、塩酸から塩素（Cl）と結合し、塩化マグネシウム（Mgcl₂）を形成します。
3。水素ガス放出： 変位した水素原子は結合して水素ガス（H₂）を形成し、泡として放出されます。
観測：
* バブル： 水素ガスが生成されると、激しい泡が観察されます。
* 熱： 反応は発熱性であり、熱を放出し、溶液は暖かくなります。
* 溶解： マグネシウム金属は、酸と反応すると徐々に溶解します。
安全性：
* 注意： この反応は非常に発熱性であり、危険な場合があります。塩酸をケアで扱い、常に適切な安全装置（手袋、ゴーグルなど）を着用することが重要です。
* 水素ガス： 水素ガスは可燃性です。反応の近くの開いた炎や火花を避けてください。
概要：
塩酸とマグネシウムの間の反応は、単一の変位反応の典型的な例です。塩化マグネシウム、水素ガス、および熱を生成します。
