1。バランスの取れた化学式を書きます：
硝酸銀（agno₃）と塩化物イオン（Cl⁻）の間の反応は、沈殿物として塩化銀（AGCL）を生成します。
agno₃（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s） +no₃⁻（aq）
2。硝酸銀のほくろを計算します：
臼歯（m）=モル（mol） / volume（l）
moles（mol）=molarity（m） * volume（l）
agno₃=0.141 m * 1.85 l =0.26065 molのモル
3。制限反応物を決定します：
この問題は硝酸塩の量を提供するため、それが制限反応物であると仮定します。 これは、生成される塩化銀の量が存在する硝酸塩の量によって決定されることを意味します。
4。モル比を使用して塩化銀のモルを見つける：
バランスの取れた方程式から、1モルのアグノは1モルのAgClを生成します。 したがって：
agclのモル=agno₃=0.26065 molのモル
5。塩化銀の質量を計算します：
質量（g）=モル（mol） *モル質量（g/mol）
Agclのモル質量=107.87 g/mol（Ag） + 35.45 g/mol（cl）=143.32 g/mol
Agclの質量=0.26065 mol * 143.32 g/mol = 37.3 g
したがって、 37.3グラムの塩化銀は、0.141 mの硝酸塩溶液1.85 Lから生成できます。
