* 電気陰性の差： イオン結合は、電気陰性度に有意な違いを持つ元素間に形成されます。これは、1つの原子（より電気陰性のもの）が電子を強く引き付けることを意味し、もう1つの原子（電気陰性のものが少ない）が電子を失うことを意味します。これにより、充電の分離が作成され、双極子モーメントが生成されます。
* 電荷の不均衡： イオン化合物の原子は反対の電荷を持っています。陽イオン（陽イオン）と負イオン（アニオン）は、化合物内に永久電気双極子を生成します。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）は古典的な例です。 塩素はナトリウムよりも電気陰性であるため、共有電子をより強く引き付け、塩素の部分的な負電荷とナトリウムに部分的な正電荷を引き起こします。
ただし、いくつかの例外があります：
* 対称構造： イオン化合物に非常に対称的な構造がある場合、双極子は互いにキャンセルし、非極性化合物につながる可能性があります。たとえば、完全に立方体構造。これはあまり一般的ではありません。
結論： イオン化合物は一般に極性ですが、特定の構造に基づいた例外があります。
