1。電子構成：
* 窒素（n）： 2S²2p³電子構成があり、p軌道に3つの対応のない電子があります。
* 酸素（O）： 2S²2P⁴電子構成があり、P軌道に2つの対応のない電子があります。
窒素の半分満たされたp軌道は、追加の安定性を提供し、電子を獲得または失う可能性が低くなります。酸素は、2つの対応のない電子を備えており、安定したオクテット構成を実現するために結合を形成することに熱心です。
2。結合強度：
* 窒素（n₂）： 2つの窒素原子の間にトリプル結合を形成します。このトリプルボンドは非常に強く、壊れるには大量のエネルギーが必要です。
* 酸素（o₂）： 2つの酸素原子間に二重結合を形成します。この二重結合は強力ですが、窒素の三重結合よりも弱いです。
窒素のより強い三重結合により、他の要素と壊れて反応することがはるかに困難になります。
3。サイズが小さい：
* 窒素： 酸素よりも小さな原子半径があります。
* 酸素： 窒素よりも大きな原子半径があります。
窒素のサイズが小さいと、N₂分子の窒素原子間の電子密度が高く、より強い魅力が発生し、その反応性が低いことにさらに寄与します。
4。電気陰性度：
* 窒素： 酸素よりも高い電気陰性度があります。
これは、窒素原子が結合中に電子を引き付ける可能性が高く、電子を失い、反応する可能性が低いことを意味します。
要約： 窒素の安定した電子構成、強力なトリプルボンド、サイズが小さく、電気陰性度が高いと、酸素と比較して反応性が低くなります。これにより、窒素は通常の条件下でより不活性ガスになりますが、酸素は化学反応に容易に関与します。
