これが水中の反応の内訳です：
* 溶解：
*少量のAgClが水に溶解し、銀イオン（Ag+）と塩化物イオン（CL-）を形成します。
* agcl（s）⇌g +（aq） + cl-（aq）
* 平衡：
*この反応は平衡反応であり、それが両方向に進むことを意味します。
*溶解プロセスは、低溶解度製品定数（ksp）によって制限されます 25°Cで1.8×10⁻¹⁰であるAgClの。これは、溶液中のag+およびcl-イオンの濃度の産物が非常に小さく、Agcl溶解がほとんどないことを意味します。
* 降水量：
*溶液中のAg+またはCl-イオンのいずれかの濃度が増加する場合（たとえば、Agno3またはNaClを追加することにより）、平衡は左にシフトし、より多くのAgClの沈殿につながります 解決策から。
AgClの溶解度に影響する要因：
* 温度： 溶解度は温度とともにわずかに増加します。
* 一般的なイオン効果： 溶液中の他のAg+またはCl-イオンの存在は、Le Chatelierの原則により、AgClの溶解度を低下させます。
* 複雑な形成： 銀イオン（たとえば、アンモニア、シアン化物）と複合体を形成できるリガンドの存在は、AgClの溶解度を高めることができます。
全体として、水中の塩化銀の反応は限られた溶解プロセスであり、AGCLの大部分は固体沈殿物として残っています。
