* ダイヤモンドは純粋な炭素で作られています： すべてのダイヤモンドは炭素原子で構成されています。
* ダイヤモンドにはさまざまなサイズがあります： 小さなダイヤモンドは、大きなダイヤモンドよりもはるかに少ない原子を持っています。
ダイヤモンド内の原子数を計算するには、必要です：
1。ダイヤモンドの質量： グラム（g）でダイヤモンドの重量を使用します。
2。炭素の臼歯質量： 炭素の炭量は12.01 g/molです。これは、12.01グラムの炭素が6.022 x 10^23の原子（Avogadroの数）を含むことを意味します。
3。簡単な計算：
*ダイヤモンドの質量を炭素のモル質量で分割して、炭素のモル数を見つけます。
*モルの数にアボガドロの数を掛けて、原子の総数を見つけます。
例：
1カラットのダイヤモンド（0.2グラム）があるとしましょう。
1。質量： 0.2グラム
2。炭素のモル質量： 12.01 g/mol
3。計算：
*炭素のモル=0.2 g / 12.01 g / mol =0.0167 mol
*原子数=0.0167 mol * 6.022 x 10^23原子/mol =1.01 x 10^22原子
したがって、1カラットのダイヤモンドには約1.01 x 10^22炭素原子が含まれています。
