1。バランスの取れた化学式を書きます：
NaCl（aq） +agno₃（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）
2。制限反応物を決定します：
余分なagno₃を持っているので、NaClは制限反応物です。これは、生成されるAGCLの量が利用可能なNaClの量によって決定されることを意味します。
3。 NaCl：のモルを計算します
* NaClのモル質量=58.44 g/mol
* naCl =（10 g） /（58.44 g / mol）=0.171 molのモル
4。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、Agclのモルを見つけます：
*バランスの取れた方程式は、NaClとAgClの間の1：1モル比を示しています。
*したがって、0.171 molのNaClは0.171 molのAgClを生成します。
5。 AgClの質量を計算します：
* AgClのモル質量=143.32 g/mol
* agcl =（0.171 mol） *（143.32 g/mol）=24.5 gの質量
したがって、この反応では24.5グラムの固体Agclが生成されます。
