* 部分的な解離： 弱酸は、溶液中に完全にイオン化（分解）ではありません。代わりに、それらは酸性分子の一部が無効のままである平衡に達し、他の酸性分子は陽子（H+）を寄付して共役ベースを形成します。これにより、バッファシステムが作成されます。
* バッファリングアクション： 弱酸とそのコンジュゲートベースの平衡は、システムがpHの変化に抵抗することを可能にします。
* 酸の追加： コンジュゲートベースは、追加されたH+イオンと反応し、pHの変化を最小限に抑えます。
* ベースの追加： 弱酸はH+イオンを供与して追加されたOHイオンと反応し、pH変化を最小限に抑えます。
例：
* 炭酸酸（H2CO3）： これは血液中の重要なバッファーであり、狭い範囲内でpHを維持するのに役立ちます。重炭酸イオン（HCO3-）との平衡を形成します。
* リン酸（H3PO4）： この酸とそのさまざまなコンジュゲートベースは、細胞内液の緩衝に関与しています。
なぜ部分的な解離が不可欠であるのか：
* 恒常性の維持： 体は、酵素が適切に機能し、多くの代謝プロセスが発生するために安定したpHを必要とします。
* 劇的なpHの変化から保護する： バッファリングシステムは、細胞や組織に有害である可能性のあるpHの大きなシフトを防ぐのに役立ちます。
要約： 弱酸の部分的な解離は、過剰なH+またはOHイオンを吸収できる動的平衡を生成し、体内のpHバランスを維持するためのバッファリングシステムとして作用します。
