1。平衡を理解してください
硫化水素（H₂S）は弱い双脂肪酸です。これは、溶液中に2つのプロトン（H⁺）を寄付できることを意味します。ただし、最初のイオン化は2番目のイオン化よりもはるかに強いため、最初のイオン化ステップに焦点を当てることができます。
h₂s（aq）⇌h⁺（aq） +hs⁻（aq）
2。アイステーブルをセットアップ
アイステーブル（初期、変化、平衡）を使用して濃度を追跡します。
| | h₂s| h⁺| hs⁻|
| ------------ | ------- | ------- | ------ |
|初期| 0.50 | 0 | 0 |
|変更| -x | +x | +x |
|平衡| 0.50-x | x | x |
3。 Ka式を書きます
最初のイオン化の酸解離定数（ka）発現は次のとおりです。
ka =[h⁺] [hs⁻] / [h₂s]
4。 x を代用して解決します
氷のテーブルからの平衡濃度をKa式に置き換えます。
8.91 x10⁻⁸=（x）（x） /（0.50 -x）
5。近似
KAは非常に小さいため、Xは0.50よりもはるかに小さいと仮定できます。これにより、方程式が簡素化されます。
8.91 x10⁻⁸≈（x）（x） / 0.50
6。 x を解決します
xを解く：
x²=8.91 x10⁻⁸ * 0.50
x²=4.455 x10⁻⁸
x =√（4.455x10⁻⁸）
x≈2.11x10⁻⁴
7。 pHを計算します
xはH⁺イオンの濃度を表すため：
ph =-log [h⁺]
ph =-log（2.11x10⁻⁴）
pH≈3.68
したがって、0.50 mH₂S溶液のpHは約3.68です。
