* 電子構成： 塩素には17の電子があり、配置は次のとおりです。2、8、7。これは、その最も外側のシェル（3番目のシェル）が7つの電子を持つことを意味します。
* オクテットルール： 原子は、電子の完全な外側の殻を持っている場合、最も安定しています。ほとんどの要素では、これは最も外側のシェルに8つの電子を持つことを意味します（オクテットルール）。
* 電子の獲得： 塩素は、完全な外側のシェルを持つことよりも1つの電子です。安定性を達成するために、塩素は7を失うのではなく電子を獲得しやすくなります。
* 塩化物イオンの形成： 塩素が電子を獲得すると、塩化物（Cl-）と呼ばれる負の帯電イオンになり、電子構成は2、8、8です。これは、アルゴンの安定した電子構成と一致します。
要約すると、塩素は負のイオン（CL-）を形成します。電子を獲得することで安定した電子構成を実現し、オクテットルールを満たし、貴重なガスアルゴンの電子構造を模倣するためです。
