酸
* 水中の水素イオン（H+）を放出： 酸はプロトン（H+）を水分子に供与し、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成します。
* 例： 水中の塩酸（HCl）：
* HCl（aq） + h2o（l）→H3o +（aq） + cl-（aq）
ベース
* 水中の水酸化物イオン（OH-）を放出： 塩基は水分子から陽子（H+）を受け入れ、水酸化物イオン（OH-）を溶液に放出します。
* 例： 水中の水酸化ナトリウム（NAOH）：
* naoh（aq）→na +（aq） + oh-（aq）
キーポイント
* ヒドロニウムイオン（H3o+） 溶液の酸性特性を担当します。
* 水酸化物イオン（OH-） 溶液の基本的な（アルカリ性）特性を担当します。
*これらのイオンの存在は、溶液のpHを決定します。 酸のpHは7未満で、塩基のpHは7を超えています。
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