一般式：
* 酸 + ベース →塩 + 水
特定の例：
1。 NaOH（水酸化ナトリウム）のような強力なベースによる中和：
H2SO4（aq） + 2 NaOH（aq）→Na2SO4（aq） + 2 H2O（l）
* 塩： 硫酸ナトリウム（Na2SO4）
* 水： H2O
2。 NH3（アンモニア）のような弱い塩基による中和：
H2SO4（AQ） + 2 NH3（AQ）→（NH4）2SO4（AQ）
* 塩： 硫酸アンモニウム（（NH4）2SO4）
* 水： アンモニアとの反応は、溶液中にアンモニウムイオン（NH4+）を産生します。これは、本質的に水和なプロトン（H+）です。
重要なメモ：
* 化学量論： バランスの取れた方程式の係数は、完全な中和に必要な各反応物のモル数を反映していることに注意してください。
* 酸とベースの強度： 酸と塩基の強度は、得られる溶液のpHに影響します。強酸と塩基は溶液中に完全に解離しますが、弱酸と塩基は部分的にしか解離しません。
* 溶解度： 形成された塩は、水に可溶性または不溶性である可能性があります。
特定の塩基で硫酸を中和する方程式が必要な場合はお知らせください。
