1。バランスの取れた化学式を書きます：
caco₃（s） + 2hcl（aq）→cacl₂（aq） +h₂o（l） +co₂（g）
2。 Caco₃：のモルを計算します
*Caco₃=40 + 12 +（16 x 3）=100 g/molのモル質量
*caco₃=（caco₃の質量） /（caco₃のモル質量）=1.0 g / 100 g / mol =0.01 mol
3。必要なHClのモルを決定する：
*バランスの取れた方程式から、1モルのCaco₃が2モルのHClと反応します。
*必要なHClのモル=2 *caco₃=2 * 0.01 mol =0.02 molのモル
4。 HCl溶液の体積を計算します：
*正常（n）は、溶液のリットルあたりの同等物の数に関連する濃度の尺度です。この場合、0.1 N HClは1リットルあたり0.1相当を意味します。
* HClには1つの酸性水素（H⁺）があるため、その正常性はそのモルリティに等しくなります。
*したがって、次の方程式を使用できます。
* hcl（l）=（hclのモル） /（hclの正常性）=0.02 mol / 0.1 mol / l =0.2 l
5。ミリリットルに変換：
* hcl（ml）=0.2 l * 1000 ml/l =200 mlの体積
したがって、1.0 gの純粋な炭酸カルシウムと完全に反応するには、200 mLの0.1 N HClが必要です。
