1。限られた範囲：
* 水溶液のみ： アレニウス理論は、水溶液中の酸と塩基に限定されています。液体アンモニアや気相のような非水溶媒中の酸と塩基の挙動は説明していません。
* 特定の定義： 酸を、溶液中に水素イオン（H⁺）を生成する物質として定義し、溶液中に水酸化物イオン（OH⁻）を生成する物質として塩基を定義します。これにより、水素または水酸化物群を含む化合物に対する定義が制限されます。
2。不完全性：
* すべての酸塩基反応を考慮していません： アレニウス理論は、水素または水酸化物イオンを含まない物質間の反応を説明していません。たとえば、水酸化物イオンが含まれていない場合でも、アンモニア（NH₃）が水の塩基として作用する理由を説明できません。
* 酸塩基反応の限られた範囲： Arrhenius理論は、水相におけるアンモニアとHClとHClの反応のような反応を説明することはできません。これは、水の関与なしに塩を生成します。
3。 単純化すぎる：
* 溶媒：の役割を無視します Arrhenius理論は、反応における溶媒の役割を無視して、酸と塩基によって生成されるイオンのみに焦点を当てています。 溶媒と溶質の間の相互作用を考慮することができず、酸塩基の挙動に大きな影響を与える可能性があります。
要約すると、Arrhenius理論は狭すぎて単純すぎて、酸と塩基の多様な性質を完全に説明することができません。水中の反応に対する基本的な理解を提供しますが、酸塩基化学のより広い範囲を包含する幅が欠けています。
これらの制限に対処するために、Brønsted-Lowry理論やルイス理論のようなより包括的な理論が開発されました。これらの理論は、酸塩基の挙動をより一般的かつ包括的に理解しています。
