クロロ酢酸（CH2CLCOOH）のルイス構造を描く方法は次のとおりです。
1。総価電子を数えます：
*炭素（c）：4価電子x 2 =8
*水素（H）：1価電子x 3 =3
*塩素（Cl）：7価電子x 1 =7
*酸素（O）：6価電子x 2 =12
*合計：8 + 3 + 7 + 12 =30価電子
2。中心原子を決定します：
*炭素は最小電気陰性原子であり、中心原子になります。
3。原子を単一結合で接続します：
* 2つの炭素、3つの水素、塩素、および2つの酸素を、単一結合を使用して中央炭素に接続します。
4。残りの電子を分配して、オクテットのルールを満たします：
*各水素原子は、デュエットを完了するために2つの電子を必要とします。
*各塩素原子は、オクテットを完成させるために8つの電子を必要とします。
*各酸素原子は、オクテットを完成させるために8つの電子を必要とします。
5。 1つの酸素に二重結合を追加します：
*酸素原子の1つは、炭素と二重結合してオクテットを完成させます。
6。正式な料金：
*カーボン：4（価数）-4（結合）-0（孤立ペア）=0
*塩素：7（価）-1（結合）-6（孤立ペア）=0
*酸素（二重結合）：6（価数）-2（結合）-4（孤立ペア）=0
*酸素（単一結合）：6（価）-1（結合）-6（孤立ペア）=-1
*水素：1（価）-1（結合）-0（孤立ペア）=0
7。最終ルイス構造：
`` `
o
||
c
/ \
H Cl
\ /
c
/ \
おお
|
h
`` `
重要なメモ：
*単一結合を持つ酸素の正式な電荷は-1です。これは、中性状態よりも多くの電子があるためです。
*酸素に付着した水素は、クロロ酢酸の酸性水素です。
このルイス構造は、安定した分子であるクロロ酢酸を表します。
