* アンモニアは弱いベースです： 水中で完全にイオン化しません。
* 平衡： アンモニアは水と反応してアンモニウムイオン（nh₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成しますが、反応は可逆的です。
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
* 好ましい平衡： 平衡は左には遠くにあります。つまり、アンモニアのほとんどは分子形に残っています。 これは、アンモニアが弱い塩基であり、水との反応がそれほど広範囲ではないためです。
要約： 少量のアンモニウムイオンと水酸化物イオンはアンモニアの溶液に存在しますが、アンモニアの大部分は分子として存在します。
