1。温度をケルビンに変換します
*摂氏からケルビンへ：k =°C + 273.15
* K =65°C + 273.15 =338.15 K
2。理想的なガス法を使用してください
*理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* p =圧力（大気中）
* v =ボリューム（リットル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821l⋅ATM/mol⋅k）
* T =温度（ケルビンで）
3。圧力（p）を解きます
* p =（nrt） / v
* p =（7 mol * 0.0821lκATM /mol⋅k * 338.15 k） / 30.0 L
*P≈6.47ATM
したがって、容器内の圧力は約6.47の大気です。
