1。解離： 固体Ki格子のk⁺イオンとi⁻イオンを一緒に保持する強力な静電力は、極水分子によって克服されます。水分子はイオンを囲み、その部分的に負の酸素原子が陽性のk⁺イオンに引き付けられ、その部分的に陽性の水素原子が陰性のi-イオンに引き付けられます。このプロセスは水和と呼ばれます 。
2。分離： 潤いイオンは互いに分離され、溶液中に自由に動き回ることができます。このプロセスは解離と呼ばれます 。
全体的な反応は、として表すことができます
ki（s）→k⁺（aq） +i⁻（aq）
ここに故障があります：
* ki（s）： 固体ヨウ化カリウム。
* k⁺（aq）： 溶液中の水和カリウムイオン。 （aq）は、イオンが水分子に囲まれていることを示しています。
* i⁻（aq）： 溶液中の水和ヨウ化イオン。
重要なポイント：
*水にkiを溶解するプロセスは吸熱 プロセスは、周囲からの熱を吸収することを意味します。これが、ソリューションが少し寒く感じる理由です。
*ソリューションは電解質です 、つまり、遊離イオンの存在のために電気を導入できることを意味します。
* Kiの解離は完全です 強い電解質であるため、水中 。これは、ほぼすべてのKI分子がイオンに解離することを意味します。
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