これが反応の内訳です：
* so 2 （g） + h 2 o（l）⇌H 2 so 3 （aq）
この反応は可逆的であるため、両方向に進むことができます。ただし、硫酸の形成は通常の条件下で好まれます。
硫酸はどうなりますか？
* 酸性溶液： 硫酸は弱酸であり、水で部分的にしかイオン化しないことを意味します。これは、溶液の酸性度に寄与し、pHを下げます。
* さらなる反応： 硫酸は、空気中の酸素とさらに反応して硫酸を形成する可能性があります（H 2 so 4 ）、はるかに強い酸。この反応は、酸性雨の重要な貢献者です。
so 2 の結果 水との混合：
* 酸性雨： SO 2 からの硫酸の形成 そして、水は酸性雨の主な原因です。酸性雨は、生態系に損傷を与え、水生寿命に害を及ぼし、建物やインフラストラクチャを腐食させる可能性があります。
* 呼吸器の問題： so 2 を吸入します - 空気は呼吸器系を刺激し、咳、喘鳴、呼吸困難を引き起こす可能性があります。
* 環境損傷： so 2 排出量は大気汚染に寄与し、植生や土壌に悪影響を与える可能性があります。
全体として、二酸化硫黄と水との混合は、さまざまな環境に影響を与える重要な化学プロセスです。
