その理由は次のとおりです。
* Avogadroの法則： この法律では、同じ温度と圧力でのすべてのガスの等量が、同じ数の分子が含まれていると述べています。
* モル体積： 標準温度と圧力（STP）では、1モルの理想的なガスが22.4リットルを占めています。
* 異なる分子量： 酸素（O2）の分子量は32 g/mol、窒素（N2）の分子量は28 g/molです。
したがって、特定の質量については、酸素よりも多くの窒素があります。ガスの体積はモルの数に比例するため、特定の質量の窒素は、同じ温度と圧力で同じ酸素の質量よりも大きな体積を占めます。
例：
STPに10グラムの酸素と10グラムの窒素があれば、次のようになります。
* 酸素： 10 g / 32 g / mol =0.3125モル
* 窒素： 10 g / 28 g / mol =0.3571モル
窒素のモルが多くあるため、酸素よりも大きな量を占めるでしょう。
