* 分解： 単一の反応物が2つ以上の製品に分解します。例：h₂o（水）→H₂（水素ガス） +o₂（酸素ガス）
* Exchange（二重変位）： 2つの反応物が部品を交換し、2つの新製品を形成します。例：NaCl（SALT） +Agno₃（硝酸銀）→Nano₃（硝酸ナトリウム） + AgCl（塩化銀）
* リバーシブル： 両方向に進むことができる反応（前方と逆）。これは、製品が反応して反応物を形成できることを意味します。 反応は一方向に完了しません。例：n₂（窒素ガス） +3H₂（水素ガス）⇌2nh₃（アンモニア）
* 合成： 2つ以上の反応物が結合して単一の製品を形成します。例：2H₂（水素ガス） +o₂（酸素ガス）→2H₂O（水）
重要なアイデア： Exchange（二重変位）反応は、異なる分子の一部が位置を取引するものです。
説明しましょう：
交換反応例：
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AB + CD→AD + CB
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この一般的な形式では、AとCは正の帯電イオン（陽イオン）であり、BとDは負に帯電したイオン（アニオン）です。 彼らはパートナーを交換し、新しい化合物を形成します。
重要なポイント：
*すべての交換反応が可逆的ではありません。
*いくつかの交換反応は、降水反応（不溶性の固体形態）として分類することもできます。
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