* Valence Shell： これは、原子の最も外側の電子シェルです。
* 価電子： これらは、価数シェルに見られる電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
ここに故障があります：
1。価数シェルの数： 原子のシェルの数は、周期表の周期（行）を決定します。シェルの数は反応性に影響を与える可能性がありますが（シェルが少ない要素はより反応的になる傾向があります）、それは主な要因ではありません。
2。価電子電子の数： 価電子の数はキーです 要素の化学的特性に。方法は次のとおりです。
* 反応性： 元素は、完全な価数シェル（通常8電子）を達成するよう努めています。
*ほぼ完全な原子価殻を持つ要素は、容易に電子（非金属）を獲得し、負に帯電したイオンになります。
*原子電子がほとんどない元素は、容易に電子（金属）を失い、正に帯電したイオンになります。
* 結合： 価電子は、原子がどのように結合するかを決定します。
*同様の数の原子価電子を持つ元素は、同様のタイプの結合（イオン、共有、金属）を形成する傾向があります。
*軌道中の価電子の配置は、分子とその特性の形状に影響します。
例：
* ナトリウム（Na）： 1つの価電子（3番目のシェル内）があります。この電子を容易に失い、完全な外側シェルを実現し、+1イオンを形成します。 ナトリウムは非常に反応性があり、典型的な金属です。
* 塩素（cl）： 7つの価電子（3番目のシェル）があります。 1つの電子を容易に獲得して完全な外側シェルを実現し、-1イオンを形成します。塩素は非常に反応性があり、典型的な非金属です。
要約： 最も外側のシェル内の価電子の数は、その反応性、結合挙動、およびそれが形成する化合物のタイプなど、元素の化学的性質を決定する重要な要因です。
