ここに：
* 水酸化アンモニウム（nh₄OH）は、アンモニア（nh₃）と水（h₂o）と平衡状態にあります：
nh₄oh⇌nh₃ +h₂o
* 濃度に応じて平衡シフト： 水酸化アンモニウムの濃度が高くなると、溶液中のアンモニアおよび水酸化物イオン（OH⁻）が多くなります。
* pHは水素イオン（H⁺）濃度の尺度です： 水酸化物イオン（OH⁻）が存在するため、溶液はより基本的になります（より高いpH）。
したがって、水酸化アンモニウムには単一のpHレベルはありません。濃度に依存します。
これが期待できることです：
* 希釈溶液： 11に近いpHがあります。
* 濃縮溶液： 12またはさらに高く、より高いpHがあります。
水酸化アンモニウム溶液の正確なpHを知るには、その濃度を知る必要があります。 PHメーターまたはPHペーパーを使用して測定できます。
