基本
* 原子： 核（陽子と中性子）と電子の雲で構成される物質の基本的な構成要素。
* 電子： 核を周回するマイナス帯電粒子。 これらは、化学結合の重要なプレーヤーです。
化学結合の種類
1。イオン結合： これらの形態は、有意に異なる電気陰性度（電子を引き付ける能力）を持つ原子間です。
* 何が起こるか： 1つの原子（通常は金属）は電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になります。他の原子（通常は非金属）は電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。反対の電荷は互いに引き付けられ、強い静電結合を形成します。
* 例： ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+を形成しますが、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-を形成します。 Na+とCl-の間の誘引は、イオン化合物塩化ナトリウム（NaCl）、またはテーブル塩を形成します。
2。共有結合： 原子が電子を共有してより安定した構成を実現するときにこれらの形を形成します。
* 何が起こるか： 原子は電子を共有して、最も外側の電子シェルを満たします。この共有は、電気陰性度の違いに応じて、等しい（非極性共有結合）または不均等（極性共有結合）になります。
* 例： 水分子（H2O）では、各水素原子は酸素原子と電子を共有します。この共有は、3つの原子すべてに安定した構成を作成します。
3。金属結合： 金属に見られるこれらの結合には、非局在化された電子の「海」が含まれます。
* 何が起こるか： 金属原子は、積極的に帯電した金属イオンを囲む生産電子を集団「海」に放出します。この電子の「海」は、金属の優れた導電率を可能にします。
要約
化学結合は、原子間の電子の相互作用のために形成されます。これらの相互作用は、安定した構成を実現するための原子の欲求によって駆動されます。電子の完全な移動（イオン）、電子の共有（共有）、または共有電子「Sea」（金属）の形成であろうと、これらの相互作用は分子と材料の基本的な構成要素を作成します。
