これが水の他の式がない理由です：
* 化学結合： A 共有結合と呼ばれる特定の種類の化学結合による水形 。この結合では、水素と酸素原子が電子を共有して安定した構成を実現します。各酸素原子は、その電子を2つの水素原子と共有し、H₂O式をもたらします。
* 静電相互作用： 共有結合の共有電子は、水素と酸素の間で等しく共有されていません。酸素はより電気陰性であるため、電子をより強く引き付けることを意味します。これにより、酸素原子の近くにわずかな負電荷が生成され、水素原子の近くにわずかな正電荷が生じ、水分子極 。この極性は、多くの物質を溶解して溶媒として作用する能力など、水のユニークな特性の多くにとって非常に重要です。
* 分子形状： H₂O分子内の原子の配置は、特定の曲げ型を作成します 。この形状は、極性とともに、水分子間の水素結合につながります。これは、水の高い沸点、表面張力、および広い温度範囲で液体の形で存在する能力に影響します。
他の組み合わせが機能しない理由：
* h₃o： この式は、1つの酸素原子に結合した3つの水素原子を示唆しています。この配置は存在する可能性がありますが（ハイドロニウムイオンと呼ばれています）、安定した型の水ではありません。
* ho： この式には、安定した共有結合結合形成と水のユニークな特性に必要な2番目の水素原子がありません。
要するに、H₂O式は、水素と酸素原子の間の特定の化学的および物理的相互作用の結果です。他の組み合わせは、異なる特性を持つ異なる分子をもたらし、水とは見なされません。
