1。反応を理解する
水酸化ナトリウム（NaOH）および塩酸（HCl）は1：1モル比で反応し、塩化ナトリウム（NaCl）と水（H₂O）を形成します。
NaOH + HCl→NaCl +H₂O
2。 Hcl のモルを計算します
* hclの濃度： 6 m（臼歯）
* HClの体積： 20 ml =0.02 l（mlをlに変換）
* HClのモル： （濃度）x（ボリューム）=6 m x 0.02 l =0.12モル
3。必要なnaOHのモルを決定
反応は1：1であるため、HClを中和するために等数のNaOHが必要です。したがって、0.12モルのNaOHが必要です。
4。 NaOH溶液の量を計算します
* naohのモル： 0.12モル
* naOHの濃度： 2 m
* naohのボリューム： （moles） /（濃度）=0.12モル / 2 m =0.06 l
5。ミリリットルに変換
* naohのボリューム： 0.06 L x 1000 ml/l =60 ml
回答： 60 ml が必要です 20 mLの6 M HCl溶液を中和する2 M NaOH溶液のうち。
