1。原子とその原子を特定します：
* 炭素（c）： 4つの価電子があります。
* 水素（H）： 1価電子が1つあります。
* 窒素（n）： 5つの価電子があります。
2。ルイス構造を描きます：
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h h
| |
H -C =C -C -N -H
| |
h h
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3。共有電子を数えます：
*各単一結合（C-C、C-H、N-H）は、2つの共有電子を表します。
*二重結合（c =c）は4つの共有電子を表します。
4。結合で使用される電子の総数を計算します：
* 7単一結合 * 2電子/結合=14電子
* 1ダブルボンド * 4電子/結合=4電子
*総共有電子=18電子
5。分子内の総価電子を計算します：
* 3炭素原子 * 4価電子/原子=12電子
* 7水素原子 * 1価電子/原子=7電子
* 1窒素原子 * 5価電子/原子=5電子
*総価電子=24電子
6。 非共有電子の数を計算します：
*総価電子 - 総共有電子=非共有電子
* 24電子-18電子=6個の非共有電子
したがって、CH2 =CHCH2NH2分子には6つの非共有電子があります。
注： これらの非共有電子は、主に窒素原子に孤立ペアとして位置しています。
