* van der Waals Force： 炭化水素は非極性分子であり、永続的な双極子がないことを意味します。それらをまとめる唯一の力は、弱いファンデルワールスの力です。これらの力は、電子分布の一時的な変動から生じます。
* サイズと表面積： 炭素原子の数が増えると、炭化水素分子のサイズと表面積も増加します。これは次のとおりです。
* 強いファンデルワールス力： より大きな分子には、より多くの電子とより大きな表面積があり、一時的な双極子とより大きなファンデルワールスアトラクションが可能になります。
* これらの力を克服するために必要なエネルギー： 沸騰させるために、分子はこれらの分子間力を克服し、気相に侵入する必要があります。 より強力な力にはより多くのエネルギーが必要であるため、より高い沸点があります。
要約：
* 長い炭化水素鎖（より多くの炭素原子）=より高い沸点 より強いファンデルワールスの力により。
* 短い炭化水素鎖（より少ない炭素原子）=沸点の低い ファンデルワールスの力が弱いため。
例：
*メタン（CH4）の沸点は-161.5°Cです。
*オクタン（C8H18）の沸点は125.7°Cです。
ご覧のとおり、オクタン分子が大きいほど、サイズが大きく、分子間力が強いため、はるかに高い沸点があります。
